1。強い分子間力：
* 引力（ファンデルワールスの力のような）： これらの力により、分子は一緒に貼り付けられ、ガスによって加えられた圧力が低下します。これは、分子が互いに近い低温と高い圧力で特に重要です。
* 反発力： これらの力は、分子が互いに非常に近づくと発生し、理想的な予測よりも圧力が増加します。
2。重要な分子量：
*理想的なガスは、粒子が無視できる容積のある点質量であると仮定します。ただし、実際の分子には体積があります。つまり、スペースを占有し、互いに衝突する可能性があります。この効果は、分子がより近くに詰め込まれると、高圧でより重要になります。
3。非定常内部エネルギー：
*理想的なガスは、内部エネルギーが単に翻訳運動エネルギーによるものであると仮定しています。ただし、実際のガスは、回転エネルギーや振動エネルギーなどの他の形態の内部エネルギーを所有しています。これは、温度によって異なり、圧力と体積に影響を与える可能性があります。
4。非平衡条件：
*理想的なガスは、システム全体に均一で一定の温度と圧力を想定しています。実際には、ガスは、特に膨張や圧縮などのプロセス中に、不均一な温度または圧力分布を持つことができます。
理想性に影響を与える要因：
* 温度： 高温は一般に、分子間力よりも運動エネルギーが支配するため、より理想的な行動につながります。
* 圧力： 低圧は、分子がさらに離れていることを意味し、体積と分子間の力の影響を最小限に抑えます。
* 分子サイズと極性： 大きな分子と極性分子は、分子間力が強く、理想的ではありません。
要約： 理想的なガス行動（無視できる量、相互作用なし、一定の内部エネルギー、平衡条件）の仮定からの逸脱がより重要なほど、ガスはより非理想的になります。
