その理由は次のとおりです。
* 陽子と中性子 原子内の重い粒子です。それらは核に存在し、原子の質量に大きく貢献しています。
* 電子 陽子や中性子よりもはるかに軽いものであり、原子の全体的な質量を計算すると、その質量は無視できると見なされることがよくあります。
原子質量単位（AMU）：
原子の質量は通常、原子質量単位（AMU）で発現します。
* 1 AMUは、単一のプロトンまたは中性子の質量とほぼ等しい。
* 原子の原子質量は、その核内の陽子と中性子の数とほぼ等しくなります。
同位体：
同じ元素の原子には、異なる数の中性子がある可能性があることに注意することが重要です。これらのバリエーションは、同位体と呼ばれます 。
*プロトンの数は元素を決定しますが、中性子の数は原子の質量に影響します。
*周期表にリストされている原子質量は、その要素のすべての自然に発生する同位体の質量の加重平均です。
例：
* Carbon-12には6つのプロトンと6つの中性子があり、約12 AMUの原子質量を与えます。
*炭素-14には6つの陽子と8つの中性子があり、約14 AMUの原子質量を与えます。
要約すると、原子の質量は主に、原子質量単位（AMU）で測定された核内の陽子と中性子の数によって決定されます。中性子の数は、同じ元素の同位体内で異なる可能性があり、原子の全体的な質量に影響を与えます。
