1。解散：
* イオン結合が破壊されます： 固体電解質にイオンを一緒に保持する強力な静電力は、極水分子によって破壊されます。部分的な正電荷と負の電荷を伴う水分子は、イオンを囲み、効果的に引き離します。
* 水分補給： 分離されたイオンは、水分子の殻に囲まれ、水和球を形成します。 このプロセスは、水分補給として知られています。
2。伝導：
* 荷電粒子： 溶解したイオンは、独立して自由に移動できるようになり、溶液を電気的に導電性にします。 これが、電解質溶液が電気を導入できる理由です。
3。ソリューションの特性：
* 沸点の標高： 溶解イオンの存在は、溶液の沸点を上げます。これは、イオンが水の蒸気圧を破壊し、水分子が気相に逃げるのが難しくなっているためです。
* 凍結点うつ病： 同様に、溶解したイオンは溶液の凍結点を下回ります。これは、イオンが氷の通常の結晶構造の形成を妨げるためです。
* 浸透圧力： 電解質溶液は浸透圧を発揮します。これは、低溶質濃度の領域から高溶質濃度の領域までの半周膜を横切る水の流れを防ぐために必要な圧力です。
例：
* テーブルソルト（NaCl）： 水に溶解すると、NaClはNa+およびCl-イオンに分離し、溶液を導電性にします。
* 砂糖（C12H22O11）： 砂糖は水に溶けますが、イオンに分離しません。したがって、砂糖溶液は電解質ではなく、電気を導入しません。
要約すると、イオン結合した電解質を水に追加すると、溶解が生じ、導電率が向上し、沸点が変化し、凍結圧力が変化し、浸透圧が溶けます。 これらの特性は、化学、生物学、工学など、さまざまな分野で重要な意味を持ちます。
