1。 ルールを知る：
* グループ1要素（カリウム、Kなど）には常に+1の酸化数があります。
* 中性化合物の全体的な電荷はゼロです。
2。方程式を設定します：
酸素の酸化数を「x」とします。 2つの酸素原子があるため、酸素からの総酸化数の寄与は2倍です。
方程式は次のとおりです。（+1） + 2x =0
3。 x：を解決します
* 2x =-1
* x =-1/2
したがって、KO₂の酸素数（O）は-1/2です。
注： これは酸素の珍しい酸化状態であり、通常は-2の酸化数があります。 Ko₂では、酸素が超酸化物イオン（O₂⁻）として存在し、単一の対応のない電子を持ち、この画分酸化状態につながります。
