1。アセチレンのモル質量を決定する（c₂H₂）：
*炭素（c）は12.01 g/molのモル質量を持っています
*水素（H）には1.01 g/molのモル質量があります
*c₂h₂=（2 * 12.01 g/mol） +（2 * 1.01 g/mol）=26.04 g/molのモル質量
2。アセチレンのモル数を計算します：
* moles =質量 /モル質量
* moles =49.6 g / 26.04 g / mol =1.91 mol
3。 STP：に理想的なガス法を適用します
* STP（標準温度と圧力）で、条件は次のとおりです。
*温度（t）=273.15 k
*圧力（P）=1 ATM
*理想的なガス法：PV =NRT
* どこ：
* P =圧力
* v =ボリューム
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度
4。ボリューム（v）を解く：
* v =（nrt） / p
* v =（1.91 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 273.15 k） / 1 atm
*v≈ 43.0 l
したがって、STPでのアセチレンガスの49.6グラムサンプルの体積は約43.0リットルです。
