nh₄⁺ +hno₃→no +h₂o
この方程式のバランスをとる方法は次のとおりです。
1。要素を特定します：
*窒素（n）
*水素（H）
*酸素（O）
2。両側に原子をカウント：
* 反応物（左側）：
* N：2
* H：5
* O：3
* 製品（右側）：
* n：1
* H：2
* O：3
3。要素のバランス：
* 窒素： 製品側のno₃⁻の前に2の係数を置きます。
* 水素： 製品側のH₂Oの前に2の係数を置きます。
4。最終バランスの式：
nh₄⁺ +hno₃→2no₃⁻ +2h₂o
説明：
*ここで、各要素の原子の数は方程式の両側で等しくなります。
* 窒素： 2両側
* 水素： 両側に5
* 酸素： 両側に6
重要なメモ：
*提供した方程式には、いくつかの料金が欠落しているようです。 正しい形式は、アンモニウムイオン（NH₄⁺）と硝酸イオン（no₃⁻）を使用しています。
*この反応は、特定の条件下での二酸化窒素（nh₄no₃）の二酸化窒素（水）、水（h₂o）、および亜酸化窒素（n₂o）への分解を表しています。
*化学方程式のバランスをとると、質量の保存法則が支持されることが保証されます。つまり、各要素の原子の数は反応全体で一定のままです。
