強いベース
* 完全なイオン化： 強い塩基は水中で完全に解離します。つまり、すべての水酸化物イオン（OH-）を溶液に放出します。
* 高pH： OHIONIONの濃度が高いため、強い塩基のpHは非常に高い（通常12を超える）。
* 例： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、および水酸化カルシウム（Ca（OH）₂）。
弱いベース
* 部分イオン化： 弱い塩基は水中で部分的にしかイオン化しません。つまり、水酸化物イオンのごく一部しか放出されません。
* 下部pH： Ohionsの濃度が低いため、弱い塩基は強い塩基よりもpHが低くなります（通常は9〜12）。
* 例： アンモニア（nh₃）、ピリジン（c₅h₅n）、およびメチルアミン（ch₃nh₂）。
キーポイント
* pHスケール： pHスケールの範囲は0〜14で、7はニュートラルです。 7未満の数字は酸性度を示し、7を超える数字はアルカリ度（基本）を示します。
* 水酸化物イオン（OH-）： 水酸化物イオンの濃度は、溶液の塩基性を決定します。より高いOH濃度は、より基本的なソリューション（より高いpH）を意味します。
要約
強い塩基は、溶液中にはるかに高い濃度の水酸化物イオンを生成するため、弱い塩基よりも高いpHを持っています。
