* pHスケール： pHスケールの範囲は0〜14です。7のpHはニュートラルです。 7未満の値は酸性であり、7を超える値は基本（アルカリ）です。
* 弱いベース： 弱い塩基は、溶液中に完全にイオン化しない物質です。 これは、アルカリ度に寄与する水酸化物イオン（OH-）を部分的に放出することを意味します。
したがって、3のpHは酸性ではなく酸性です。
これについて考える方法は次のとおりです。
* 強いベース それらは溶液中に完全にイオン化し、大量のOH-を放出するため、高いpH（14近く）を持っています。
* 弱いベース それらが少ないオハイオンを放出するため、pHに7に近いpHを持っています。 それらのpHは、特定のベースとその濃度に依存します。
弱いベースのpHを決定するには、知っておく必要があります：
1。ベースのKB値： これは基本的な解離定数であり、それがどれだけイオン化するかを示します。
2。ベースの濃度： 濃度が高いほど、オハイオンが放出され、pHが高くなります。
例：
*アンモニア（NH3）は弱いベースです。
*そのKB値は小さく、それがあまりイオン化されないことを示しています。
*アンモニアの溶液は7をわずかに上回っていますが、水酸化ナトリウム（NAOH）のような強力な塩基ほど高くはありません。
