その理由は次のとおりです。
* 加水分解： 臭化アンモニウムが水に溶解すると、アンモニウムイオン（NH₄⁺）が加水分解を受け、水と反応してヒドロニウムイオン（h₃o⁺）とアンモニア（nh₃）を形成します。
nh₄⁺ +h₂O
* 平衡： この反応は平衡に達しますが、アンモニアは弱い塩基であるため、プロトンをあまり容易に受け入れません。これは、平衡がヒドロニウムイオンの形成を支持し、溶液をわずかに酸性にすることを意味します。
正確なpHを決定するには、が必要です
1。臭化アンモニウム溶液の濃度を知っています。
2。アンモニウムイオンのKa値を使用します。 （nh₄⁺のka値は約5.6 x10〜xです）
ka値と濃度を使用して、ハイドロニウムイオン濃度（[h₃o⁺]）を計算し、式を使用してpHを決定できます。
ph =-log [h₃o⁺]
臭化アンモニウム溶液の濃度を知らないと、特定のpH値を提供することはできません。ただし、pHは7未満であると自信を持って言うことができ、酸性溶液を示しています。
