アンモニアは、溶液で部分的にしかイオン化しないため、弱い塩基です。 これは、アンモニア（NH₃）が水に溶解すると、アンモニウムイオン（NH₄⁺）および水酸化物イオン（OH⁻）に完全に壊れないことを意味します。
これがそれを弱いbaseにする理由は次のとおりです。
* 限定イオン化： 弱い塩基では、すべての水酸化物イオン（OH⁻）を溶液に寄付することはなく、電気の導体が貧弱です。
* 平衡： 水中のアンモニアのイオン化は平衡反応です。これは、アンモニア分子がアンモニウムイオンと水酸化物イオンを形成するだけでなく、水酸化物イオンと反応してアンモニアを再び形成するアンモニウムイオンで、両方向に反応することを意味します。
* ph： 弱い塩基溶液のpHは7を超えていますが、強力なベース溶液のpHよりも低くなっています。
対照的に、水酸化ナトリウム（NaOH）のような強力な塩基は、溶液中に完全にイオン化し、高濃度の水酸化物イオンを生成し、電気の良好な導体にします。
他に質問がある場合はお知らせください！
