1。半分反応を特定します
* 酸化（アノード）： mg（s）→mg²⁺（aq） +2e⁻
* 還元（カソード）： cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）
2。標準削減電位を調べてください
半分反応ごとに値を見つけるには、標準削減電位の表（E°）が必要です。典型的な値は次のとおりです。
*mg²⁺（aq） +2e⁻→mg（s）e°=-2.37 v
*cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）e°=+0.34 v
3。細胞全体のポテンシャル（E°セル）を決定します
反応は非麻痺であるため、カソード（Cu²⁺/cu）の還元電位は、アノード（mg²⁺/mg）の還元電位よりも *低くなります。 反応を進めるには、外部電圧を適用する必要があります。
非麻痺反応のために、全体的な細胞電位（E°細胞）を計算する方法は次のとおりです。
* e°Cell =e°cathode -e°aNode
* E°Cell =+0.34 V-（-2.37 V）
* E°Cell =+2.71 v
重要な注意： この計算された値+2.71 vは、非腸内反応を強制するために適用する必要がある *最小 *外部電圧を表します。
キーポイント
* 非腸反応： これらの反応では、それらを駆動するために外部エネルギー源（バッテリーなど）が必要です。
* 電気分解： これは、外部電圧を使用して非腸内反応を強制するプロセスです。
* 電圧と自発性： 陽性細胞電位（E°細胞）は、自発的な反応（好ましい）を示します。陰性細胞のポテンシャルは、非麻痺反応を示します（好ましくない）。
他の例を探りたいか、それ以上の質問があるかどうかを教えてください！
