* 金属 電子を失う傾向があり、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* 非金属 電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を構成するものです。
さらに分解しましょう：
* 金属： それらは、比較的少数の原子価電子（最も外側のシェル内の電子）と低い電気陰性度（電子を引き付ける原子の傾向の尺度）を持っています。これにより、電子を失い、陽イオンを形成しやすくなります。
* 非金属： それらには多くの価電子と高い電気陰性があります。それらは、容易に電子を獲得して安定した電子構成を実現し、陰イオンを形成します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は、1つの電子を失い、Na+になる金属です。塩素（Cl）は、1つの電子を獲得してCl-になる非金属です。反対の電荷が引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（Mg）は、2つの電子を失うためにMg2+になる金属です。酸素（O）は、2つの電子を獲得してO2-になる非金属です。繰り返しますが、反対の電荷間の魅力はイオン結合を形成します。
キーテイクアウト： イオン結合形成の基本的な要件は、関与した原子間の電気陰性度の大きな違いであり、電子の移動と反対に帯電したイオンの作成につながります。
