電気陰性度値：
* 炭素（c）： 2.55
* 硫黄： 2.58
電気陰性度の違い：
炭素と硫黄の電気陰性度の違いは非常に小さい（わずか0.03）。
ボンドのタイプ：
電気陰性度の違いは非常に小さいため、炭素と硫黄は通常共有結合を形成します 。 共有結合には、原子間の電子の共有が含まれます。
私たちが知っている方法：
* 電気陰性度： 電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合は極性になります。
* 結合自然：
*電気陰性度の違いが非常に小さい（0.5未満）、結合は非極性共有結合と見なされます 。 電子はかなり均等に共有されます。
*電気陰性度の違いが中程度（0.5〜1.7）の場合、結合は極性共有と見なされます 。電子は不均一に共有され、原子の部分的な電荷につながります。
*電気陰性度の違いが大きい場合（1.7を超える）、結合はイオンと見なされます 。 一方の原子は本質的に他の原子に電子を寄付し、反対に帯電したイオンをもたらします。
炭素と硫黄の場合、非常に小さな電気陰性度の違いにより、ほぼ非極性共有結合が生じます。
例：
分子炭素ジスルフィド（CS₂）では、炭素硫黄結合は共有結合と見なされ、非常にわずかに極性です。 硫黄原子は非常にわずかな負電荷を持ち、炭素原子は非常にわずかな正電荷を持っています。
