これがあなたの例が機能しない理由です：
* 不均衡な方程式： あなたが提供した方程式、h⁺ + 2cro₄²⁻→cr₂o₇²⁻ +h₂oはバランスが取れていません。 酸化および還元剤を適切に識別するには、電子の完全な伝達を示すバランスの取れた方程式が必要です。
* 酸化還元反応： 酸化還元反応には、電子の伝達が含まれます。 1つの種は電子（還元）を獲得し、別の種は電子を失います（酸化）。酸化および還元剤を特定するには、酸化状態の完全な変化を確認する必要があります。
酸化および還元剤を正しく識別する方法：
1。方程式のバランス： 方程式は、両側のすべての原子と電荷を示すためにバランスをとる必要があります。
2。酸化状態を割り当てます： 反応物と生成物の各元素の酸化状態を決定します。
3。変更を特定します： 反応中に酸化状態を変化させる要素を探します。
4。酸化および還元剤を決定：
* 酸化剤： 電子を獲得する種（その酸化状態は減少します）。
* 還元剤： 電子を失う種（その酸化状態が増加します）。
修正されたバランスの取れた例で説明しましょう：
不均衡な方程式：
cro₄²⁻ +h⁺→cr₂o₇²⁻ +h₂o
バランスの取れた方程式：
2cro₄²⁻ + 2h⁺→cr₂o₇²⁻ +h₂o
酸化状態：
* 反応物： Cro₄²⁻のCrの酸化状態は+6、Oは-2、Hは+1です。
* 製品： cr₂o₇²⁻のcrの酸化状態は+6、oは-2、hは+1です。
酸化状態の変化：
* cr： 酸化状態に変化はないため、酸化還元プロセスには関与していません。
* H： 酸化状態に変化はありません。
* o： 酸化状態に変化はありません。
結論：
あらゆる元素の酸化状態に変化がないため、この反応は酸化還元反応ではありません 。したがって、酸化または還元剤はありません。
重要な注意： 酸化および還元剤を特定しようとする前に、常に方程式のバランスをとることを忘れないでください。
