その理由は次のとおりです。
* 酸素は水素よりも電気陰性です： これは、酸素が酸素と水素の間の共有結合の共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。
* 電子の不均一な共有： 電子は酸素原子の近くでより多くの時間を費やし、部分的な負電荷（Δ-）を与え、水素原子に部分的な正電荷（Δ+）を残します。
* ベント分子形状： 水分子の形状は曲がっており、2つの水素原子は104.5°の角度で。部分的な電荷は均等に分布していないため、このジオメトリは極性をさらに強化します。
この極性は、水を非常に優れた溶媒にし、その高い沸点や表面張力など、そのユニークな特性の多くを説明しています。
