1。平衡：
*水分子は可逆反応を起こし、ハイドロニウムイオン（H3O+、しばしばH+に簡素化される）および水酸化物イオン（OH-）を形成します。
2H2O（L）⇌H3O +（aq） + oh-（aq）
*任意の温度で、これらの種の間に平衡が存在します。 KWは、平衡状態での濃度の積を表します。
kw =[h3o+] [oh-]
2。温度と平衡：
* 吸熱反応： 水の自動化は吸熱プロセスです 。これは、進行するために熱を吸収することを意味します。
* le Chatelierの原則： Le Chatelierの原則によれば、平衡状態のシステムにストレスをかけると、システムはストレスを緩和する方向にシフトします。この場合、温度の上昇（熱を追加）すると、平衡が右にシフトし、H+とOH-の形成を支持します。
3。温度の上昇：
*温度が上昇すると、平衡は右にシフトし、より多くのH+とOHIONIONを生成します。
*これは、[h+]と[oh-]の両方が増加し、より高いにつながることを意味します KWの価値。
4。 KWおよびPH：
* KWはpHスケールに関連しています。 [H+]は温度とともに増加するため、より高い温度で純水のpHが減少します（より酸性になります）。
要約：
*水の自動化は吸熱反応です。
*高温が前方反応を支持し、H+とOH-の濃度を増加させます。
*これにより、高温でより高いイオン産物定数（kW）が生じます。
*純水のpHは、H+イオンの濃度が増加するため、温度の上昇とともに減少します。
