1。 反応
銅（II）水酸化物、Cu（OH）₂は、控えめに溶けやすい固体です。過剰なアンモニアで処理すると、テトラミンコッパー（II）イオン[Cu（nh₃）₄]²⁺を含む深い青色の溶液を形成します。
2。バランスの取れた分子方程式
バランスの取れた分子方程式は次のとおりです。
cu（oh）₂（s） + 4nh₃（aq）→[cu（nh₃）₄]²⁺（aq） + 2oh⁻（aq）
3。完全なイオン方程式
可溶性種をイオンに分解すると、完全なイオン方程式が得られます。
cu（oh）₂（s） + 4nh₃（aq）→[cu（nh₃）₄]²⁺（aq） + 2oh⁻（aq）
4。正味イオン方程式
* 観客イオン： 観客イオンは、方程式の両側に現れ、反応に関与しないイオンです。この場合、観客イオンはありません。
* 正味イオン方程式： すべてのイオンが反応に関与するため、完全なイオン方程式は正味イオン方程式でもあります。
cu（oh）₂（s） + 4nh₃（aq）→[cu（nh₃）₄]²⁺（aq） + 2oh⁻（aq）
重要な注意： この反応は、複合イオン形成の例です。アンモニアはリガンドとして作用し、銅イオンとの座標結合を形成します。錯体イオン（[cu（nh₃）₄]²⁺）の形成は、溶液から銅（ii）イオンを除去することにより、反応を前方に駆動します。
