* 電気陰性度： 窒素（N）は、水素（H）よりも電気陰性です。これは、窒素が共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。
* 電子の共有： 安定した電子構成を実現するには、水素と窒素の両方が電子を共有する必要があります。水素は最も外側のシェルを埋めるためにもう1つの電子を必要とし、窒素はさらに3つ必要です。
* 極性共有結合： 電気陰性度の違いのため、共有電子は窒素原子の周りでより多くの時間を費やし、窒素にわずかに負の電荷を生み出し、水素にわずかに正電荷を生成します。これにより、h-n結合a 極性結合がなります 。
例： 分子アンモニア（NH3）では、水素と窒素の間に3つの極性共有結合があります。
