* 炭素（c）： 4つの価電子（最も外側のシェルの電子）があります。
* 酸素（O）： 6つの価電子があります。
1。総価電子：
*炭素：4電子
*酸素（3原子）：6電子/原子 * 3原子=18電子
* 合計：4 + 18 =22価電子
2。理想的なオクテット：
*原子は、8原子価電子の安定した構成を実現するために、電子を獲得または失う傾向があります（オクテットルール）。
3。 Co₃²⁻（炭酸イオン）の形成：
*カーボンは、3つの酸素原子とその4つの原子価電子を共有します。
*各酸素原子は2つの電子を獲得してオクテットを完成させます。
*これにより、分子全体に2電子の正味ゲインが得られます（3酸素原子原子 * 2電子/原子=6電子、炭素から4電子をマイナスする電子=2エクストラエレクトロン）。
したがって、炭素原子と3つの酸素原子の全体的な電荷は-2であり、炭酸塩イオン（Co₃²⁻）を形成します。
