* イオン化合物： これらの化合物は、正の帯電イオン（カチオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。この魅力は強い結合を生み出し、しっかりと結晶構造をもたらします。
* 電解質： 電解質は、溶媒（通常は水）に溶解したときまたは溶けたときに電気を伝導する物質です。 彼らはこれを行います。なぜなら、彼らは自由に移動して電流を運ぶことができるイオンに分離できるからです。
接続：
イオン化合物を水に溶解すると、イオン間の強い静電引力は極水分子によって克服されます。これにより、イオン化合物がその構成イオンに解離します。 これらのイオンは現在、溶液全体で自由に移動できるようになり、溶液が電気を導入できるようになりました。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 水に溶解すると、NaClはNa+およびCl-イオンに分離し、溶液を電解質にします。
* ヨウ化カリウム（KI）： 同様に、KIは水に溶けてK+およびI-イオンを形成し、電解質になります。
重要な注意：
すべての電解質がイオン化合物であるわけではありません。酸や塩基などの一部の分子化合物も、水に溶解して電解質になるとイオンを形成します。ただし、電解質の大部分はイオン化合物から形成されています。
