1。反応：
あなたが説明している反応は、クロム金属（CR）が銅（II）イオン（Cu²⁺）を銅金属（Cu）に減少させる一方、クロム自体がクロム（II）イオン（cr²⁺）に酸化される酸化還元反応です。
バランスの取れた化学式は次のとおりです。
cr（s） +cu²⁺（aq）⇌cr²⁺（aq） + cu（s）
2。標準電極電位：
平衡定数（k）を決定するには、関係する半反応の標準削減電位（E°）が必要です。
* cr³⁺（aq） +3e⁻→cr（s） E°=-0.74 V（これはCRの酸化の逆です）
* cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s） E°=+0.34 v
3。細胞電位の計算（E°セル）：
全体的な反応の細胞電位（E°細胞）は、次のように計算されます。
E°Cell =e°（カソード）-E°（アノード）
* カソード： Cu²⁺の減少は、還元が発生する場所（電子の獲得）です。
* アノード： Crの酸化は、酸化が発生する場所（電子の損失）です。
したがって：
E°Cell =+0.34 V-（-0.74 V）=+1.08 V
4。細胞の電位を平衡定数に関連付ける：
標準セル電位（E°セル）と平衡定数（k）の関係は、Nernst方程式によって与えられます。
e°cell =（rt/nf） * ln（k）
どこ：
* r =理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）
* T =ケルビンの温度（25°C =298 K）
* n =転送された電子のモル数（この反応で2）
* f =ファラデーの定数（96,485 c/mol）
Kの解決：
ln（k）=（nf * e°cell） / rt
k =exp [（nf * e°cell） / rt]
5。計算：
値のプラグ：
k =exp [（（2 mole⁻）（96,485 c/mol）（+1.08 v））/（8.314 j/mol・k）（298 k）]]
k≈1.3x10³⁷
したがって、 25°CでのCr（S）とCu²⁺（aq）の間の反応の平衡定数（k）の値は約1.3 x10³⁷です。この非常に大きな値は、反応が製品の形成を強く支持することを示しています（cr²⁺およびcu）。
