* 順方向および逆反応の等速度： 反応物が生成物に変換される速度は、生成物が反応物に戻される速度と正確に等しくなります。これは、反応物と生成物の濃度の正味の変化がゼロであることを意味します。
* 反応物と生成物の一定濃度： 個々の分子はまだ反応していますが、反応物と生成物の全体的な濃度は時間とともに一定のままです。
* 動的バランスの状態： 反応は停止したように見えますが、実際にはまだ進行中です。分子は継続的に反応していますが、順方向と逆反応は同じ速度で発生し、平衡を維持します。
* 平衡定数（k）： これは、平衡時の反応物濃度に対する製品濃度の比を表す特定の値です。 Kの値は、平衡状態で反応物と産物の相対量を示し、異なる条件下で反応の方向を予測するために使用できます。
* 可逆性： 平衡状態での反応は常に可逆的です。これは、反応が前方向と逆方向の両方で進行できることを意味します。
重要なメモ：
*平衡は動的なプロセスであり、静的なプロセスではありません。
*平衡の位置は、反応物や生成物の温度、圧力、濃度などの条件を変えることでシフトできます。
*平衡は、必ずしも完了と同じではありません。反応は、それが完了する前に平衡に達する可能性があります。
要約すると、平衡状態での反応は動的状態であり、前方反応と逆反応の速度が等しく、反応物と生成物の一定の濃度をもたらします。この状態は、平衡定数と反応の可逆性によって特徴付けられます。
