定義：
*ルイス酸は、電子ペアを受け入れることができる物質 。 これは、ルイス酸を理解するための鍵です。
重要な特性：
* 電子不足： ルイス酸は通常、電子ペアを収容できる空の軌道（または部分的に満たされた軌道）を持っています。
* 電気栄養素： それらは、電子が豊富な中心（求核剤）に惹かれます。
* は中立または積極的に充電される可能性があります： 多くのルイス酸は正の帯電イオン（H+など）ですが、ニュートラル分子（BF3など）もルイス酸として作用できます。
例：
* h+： プロトンは古典的な例であり、空の1S軌道を備えています。
* bf3： トリフッ化ホウ素は不完全なオクテットを備えており、電子不足にしています。
* alcl3： 塩化アルミニウムは、ドナーから電子ペアを受け入れることにより、ルイス酸として作用できます。
brønsted-lowry酸とのコントラスト：
*すべてのBrønsted-lowry酸もルイス酸でもありますが（電子ペアを受け入れる形式であるプロトンを寄付します）、すべてのルイス酸がBrønsted-lowry酸ではありません。
ルイス酸がどのように反応するかの例が欲しいか、具体的な質問があるかどうかを教えてください！
