その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： Mnso₄はイオン化合物であり、積極的に帯電したマンガンイオン（mn²⁺）と負に帯電した硫酸イオン（so₄²⁻）の間の魅力によって形成されることを意味します。
* 極性： 水は極性溶媒です。つまり、電子の不均一な共有により、正と負の端があります。この極性により、水分子はMNSO₄の荷電イオンを囲み、相互作用させ、イオン結合を破壊し、化合物を溶解できます。
溶解度ルール： 一般的に、硫酸塩（So₄²⁻）は水に溶けますが、いくつかの例外があります。マンガン（II）硫酸塩は、一般的な例外のいずれにも分かれていません。
注： 可溶性ですが、冷水へのmnso₄の溶解度は比較的中程度です。お湯に溶けやすいです。
