イオン化エネルギー：除去のエネルギー
イオン化エネルギー（すなわち）は、その地上電子状態の気体原子またはイオンから1つの電子を除去するために必要な最小エネルギーの量です。 原子がその電子に持っているホールドの「強度」と考えてください。
数字はストーリーを伝えます
* 最初のイオン化エネルギー（つまり）： これは、中性原子から最初の電子を除去するために必要なエネルギーです。たとえば、ナトリウム（Na）の最初のイオン化エネルギーは、1つの電子を除去してNa⁺を形成するために必要なエネルギーを表します。
* 2番目のイオン化エネルギー（つまり）： これは、 *正に帯電した *イオンから2番目の電子を除去するために必要なエネルギーです。たとえば、ナトリウムの2番目のイオン化エネルギーは、Na歳からNa²⁺を形成するために電子を除去するために必要なエネルギーです。
* 3番目のイオン化エネルギー（つまり）： これは、 *二重帯電 *イオンから3番目の電子を除去するために必要なエネルギーです。 ナトリウムの例では、これはna²⁺から電子を除去してna³⁺を形成するために必要なエネルギーとなります。
イオン化エネルギーの傾向
* 期間にわたって増加： 定期テーブルの期間を左から右に移動すると、イオン化エネルギーが一般的に増加します。これは、核内の陽子の数が増加し、核と電子の間の引力が強くなるためです。
* グループの減少： グループを下ると、イオン化エネルギーは一般に減少します。 電子は核から遠くにあるため、引力は弱くなります。
違いが重要な理由
要素のイオン化エネルギーを理解することは、いくつかの理由で重要です。
* 化学的挙動の予測： イオン化エネルギーは、原子がどのように容易に電子を失うかについての洞察を与え、その反応性とそれがどのように結合を形成するかを予測するのに役立ちます。
* 分光法： イオン化エネルギーは、要素を特定し、電子構造を分析するために分光法で使用されます。
* 原子構造の理解： イオン化エネルギーの違いは、原子内の電子の配置に関する情報を提供します。
例：ナトリウム（Na）
* ie₁： 外側の電子が簡単に除去されるため、比較的低い。
* ie₂： IEよりもはるかに高いので、あなたは積極的に帯電したイオンから電子を除去しているため、より強い魅力を経験しています。
* ie₃： コアシェルから電子を除去しているため、核によって非常にしっかりと保持されているため、非常に高くなっています。
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