1。衝突理論：
* 温度の上昇=衝突の増加： 温度が上昇すると、両方の反応物（チオ硫酸ナトリウムと塩酸）の分子は運動エネルギーを獲得し、より速く移動します。これは、分子間のより頻繁な衝突につながります。
* エネルギーの増加=より効果的な衝突： より高い運動エネルギーとは、分子がより多くの力と衝突することを意味します。 活性化エネルギーとして知られる一定の最小エネルギーは、反応につながる衝突を成功させるために必要です。より高い温度では、より多くの衝突が活性化障壁を克服するのに十分なエネルギーを持っているため、より成功した反応につながります。
2。レート定数（k）：
*化学反応の速度定数（k）は、反応がどれだけ速く進行するかの尺度です。温度は、速度定数に直接影響します。
* arrhenius方程式： 温度と速度定数の関係は、Arrhenius方程式：k =a * exp（-ea/rt）で説明されています。
* aは、予防的な因子（衝突の頻度に関連しています）です。
* EAは活性化エネルギーです。
* rは理想的なガス定数です。
* tは絶対温度です。
* 高温=K： Arrhenius方程式は、温度が上昇すると、指数項が（負の符号のため）小さくなり、kの値が大きくなることを示しています。これは、反応速度が温度とともに指数関数的に増加することを意味します。
反応：
チオ硫酸ナトリウムと塩酸ナトリウムと塩酸の間の反応は、硫黄を生成します。これは曇りの沈殿物であり、他の生成物です。 反応速度は、溶液が反応容器の下に置かれたマークを覆い隠すのに十分なほど曇りになるまでにかかる時間によって測定できます。
実験的：
より高い温度で反応がはるかに速く進行することに気付くでしょう。これは：
* より成功した衝突： より高い温度での衝突頻度とエネルギーの増加により、硫黄の形成につながる衝突がより成功します。
* より高いレート定数： 高温での速度定数の増加は、反応をより迅速に前方に駆動します。
要約：
温度は、チオ硫酸ナトリウムと塩酸ナトリウム間の反応の速度を増加させます。
*反応物分子間の衝突の頻度と有効性を高める。
*速度定数の値を増やし、反応の速度を直接反映します。
