これが故障です：
* 酸： 水に溶解したときに水素イオン（H+）を寄付する物質。例：塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）。
* ベース： 水素イオン（H+）を受け入れるか、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を放出する物質。例：水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）。
反応：
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酸 +ベース→塩 +水
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たとえば、
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
この反応では、酸からの水素イオン（H+）は、塩基から水酸化物イオン（OH-）と結合して水（H2O）を形成します。残りのイオン、ナトリウム（Na+）および塩化物（Cl-）が結合して塩（NaCl）を形成します。
キーポイント：
*中和反応は発熱性であり、熱を放出します。
*溶液のpHは、酸とベースが互いに中和するにつれて中性（pH 7）に向かってシフトします。
*形成される塩の種類は、使用される特定の酸とベースに依存します。
重要な注意： 反応は一般に塩と水を生成すると説明されていますが、結果として得られる塩は、関与する酸とベースの強度に応じて酸性、塩基性、または中性である可能性があることを覚えておくことが重要です。
