* 溶解度と温度： 水に溶解したほとんどの固形物の場合、溶解度は温度とともに増加します。これは、より多くの固体が与えられた量の水でより高い温度で溶解できることを意味します。
* 平衡およびksp： 溶解度生成物定数（ksp）は、固体が水に溶解する程度を表す平衡定数です。 KSPが高いほど、溶解度が大きくなります。
* 吸熱溶解： ほとんどのイオン固体が溶解すると、プロセスは吸熱します（熱を吸収します）。 Le Chatelierの原則は、平衡状態のシステムがストレスを緩和するためにシフトすると述べています。 温度を上げる（熱を追加）すると、吸熱プロセスが促進され、固体の溶解が促進され、KSPが増加します。
重要な考慮事項：
* 例外： この原則にはいくつかの例外があります。いくつかのイオン化合物は、より高い温度で溶解性が低くなります。
* 一般的なイオン効果： 一般的なイオン（溶液中にすでに存在するイオン）の存在は、温度に関係なく、イオン化合物の溶解度を低下させる可能性があります。
要約：
ほとんどのイオン化合物では、温度の増加が吸熱溶解プロセスを支持し、より大きな溶解度をもたらすため、高温蒸留水は溶解性生成物定数（ksp）を増加させます。ただし、いくつかの例外があり、一般的なイオン効果は溶解度に影響を与える可能性があります。
