* イオン化エネルギー： ガス状の状態の原子から1つの電子を除去するために必要なエネルギーの最小量。
* 非金属： 周期表の右側にある要素（貴重なガスを除く）。それらは一般に高い電気陰性度を持ち、電子を獲得する傾向があります。
非金属は一般に、金属よりも最初のイオン化エネルギーが高い。 これは：
* より強い核引力： 非金属は、原子半径が小さく、より効果的な核電荷（最も外側の電子が感じる正電荷）があります。この強い魅力により、電子を除去することがより困難になります。
* 安定した電子構成： 非金属には、多くの場合、ほぼ完全な外側の電子シェルがあります。電子を除去すると、この安定性が破壊され、より多くのエネルギーが必要です。
例：
* 塩素（cl）： 1251 kJ/molの最初のイオン化エネルギーを持つ非金属。この高い値は、核とその最も外側の電子の間の強い引力を反映しています。
キーポイント：
*最初のイオン化エネルギーは、一般に、周期表の期間（左から右）を移動すると増加します。
*最初のイオン化エネルギーは、一般に、周期表のグループ（上から下へ）を下に移動すると減少します。
したがって、非金属の最初のイオン化エネルギーを表す値は、金属のイオン化エネルギーと比較して比較的高い数になります。
