概念を理解する
* トリス（トリス（ヒドロキシメチル）アミノメタン）： 生物学的実験で使用される一般的なバッファー。
* pka： 酸解離定数（KA）の負の対数。 酸の強度を示します。低いPKAは、より強い酸を意味します。
* ph： 溶液の酸性度または塩基性の尺度。
Henderson-Hasselbalch方程式
Henderson-Hasselbalch方程式を使用して、バッファーソリューションのpHを計算できます。
ph =pka + log（[a-] / [ha]）
どこ：
* ph： 溶液のpH
* pka： 酸の酸解離定数
* [a-] ：コンジュゲートベースの濃度
* [ha] ：酸の濃度
方程式をトリス酸に適用します
1。酸と共役のベースを識別します：
* 酸（ha）： トリス酸（プロトン化された形）
* コンジュゲートベース（A-）： トリスベース（脱プロトン化された形）
2。方程式を設定します：
トリス酸のみの溶液があるため、コンジュゲートベース（[a-]）の初期濃度は本質的にゼロであると仮定できます。 また、イオン化による酸の濃度の変化は無視できるという単純な仮定を立てることができます。
pH =8.3 + log（0 / 0.05）
3。 ph：を解決します
ph =8.3 + log（0）
注： ゼロの対数は未定義です。これは、トリス酸の0.05m溶液のpHが8.3未満であることを意味します PHに寄与する共役ベースが存在しないためです。ソリューションはPKAよりも酸性です。
重要な注意： 0.05mのトリス酸溶液のpHは正確に8.3ではありません。酸のイオン化が存在するため、わずかに低くなります。より正確なpH値を取得するには、トリス酸にKA値を使用し、平衡方程式を使用して水素イオン濃度を解く必要があります。ただし、Henderson-Hasselbalch方程式は優れた推定値を提供し、バッファの計算に非常に役立ちます。
