その理由は次のとおりです。
* 電気陰性 原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。
* 硫黄 水素よりも電気陰性度が高いため、その核により多くのプロトンがあり、電子のより強い引力が生じるためです。
*硫黄の電気陰性度値はポーリングスケールでは2.58、水素は2.20です。
したがって、硫黄と水素の間の結合(H₂Sなど)では、硫黄原子はわずかに負の電荷を持ち、水素原子はわずかに正電荷を持ちます。
その理由は次のとおりです。
* 電気陰性 原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。
* 硫黄 水素よりも電気陰性度が高いため、その核により多くのプロトンがあり、電子のより強い引力が生じるためです。
*硫黄の電気陰性度値はポーリングスケールでは2.58、水素は2.20です。
したがって、硫黄と水素の間の結合(H₂Sなど)では、硫黄原子はわずかに負の電荷を持ち、水素原子はわずかに正電荷を持ちます。