その理由は次のとおりです。
* 電子構成： マグネシウムには、最も外側のシェルに2つの電子があります。 Nobleガスのように、安定したオクテット（外側の殻に8つの電子）を実現したいと考えています。
* 電気促進性： マグネシウムは非常に電気依存症の要素です。つまり、電子を容易に失い、積極的に帯電します。
* イオン結合： 2つの電子を失うことにより、マグネシウムは完全な外側のシェルで安定した陽イオン（mg²⁺）を形成します。これにより、非金属とのイオン結合に関与し、イオン化合物を形成する可能性が高くなります。
例： マグネシウムは酸素と反応して酸化マグネシウム（MGO）を形成します。
2mg +o₂→2mgo
この反応では、各マグネシウム原子は2つの電子を失い、mg²⁺を形成しますが、各酸素原子は2つの電子を獲得してO²⁻を形成します。その後、反対に帯電したイオンは互いに引き付けてイオン化合物MGOを形成します。
