1。水分補給：
* 極水分子： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素）とわずかに負の末端（酸素）があります。
* アトラクション： 水分子の正の端は、NaCl結晶格子の負に帯電した塩化物イオン（CL-）に引き付けられます。同様に、水分子の負の端は、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）に引き付けられます。
* 周囲のイオン： これらの魅力により、水分子がイオンを囲み、結晶格子から効果的に分離します。このプロセスは水和と呼ばれます 。
2。格子の破壊：
* エネルギー入力： 水分子とイオンの間の誘引は、結晶格子に一緒にNa+とCl-イオンを保持する静電力を克服するのに十分な強さです。これには、通常は熱の形でエネルギー入力が必要です。
* 解離： 水分子がイオンを囲むと、結晶格子のイオン結合が弱まり、最終的に壊れます。 Na+およびCl-イオンは分離され、水分子に囲まれます。
3。解散：
* 遊離イオン： 水和したNa+およびCl-イオンは、溶液中に独立して自由に移動できるようになりました。これが、NaClが水に溶けやすいと見なされる理由です。
* 平衡： 溶解プロセスは平衡反応です。 溶存イオンの濃度が増加すると、一部のイオンは固体状態に再結晶します。 溶解速度が再結晶速度に等しく、飽和溶液が生じるまで溶解プロセスは継続されます。
プロセスの視覚化：
NaCl結晶は、交互のNa+およびCl-イオンのしっかりと詰め込まれた構造と考えてください。小さな磁石のような水分子が入って、個々のイオンを結晶から遠ざけて、周囲の水に水分補給イオンの「雲」を作成します。
キーポイント：
*溶解は物理的なプロセスであり、化学反応ではありません。 NaClの化学組成は変わらないままです。
*水分子の極性は、イオン化合物を溶解するために不可欠です。非極性溶媒（油など）は、イオン化合物をよく溶解しません。
*イオン化合物の溶解度は、イオンと水分子間の引力の強度、および結晶格子のイオン結合の強度に依存します。
