1。ルイス構造を描きます：
* n₂（窒素分子）：
- 各窒素原子には5つの価電子があります。
- それらはトリプル結合（6つの電子を共有）を形成し、各窒素には唯一のペアがあります。
- ルイス構造には、各窒素原子にトリプルボンドと孤独なペアがあります。
* n₂⁻（窒素アニオン）：
- これは、余分な電子を獲得した窒素分子です。
- 余分な電子は、反結合分子軌道に入ります。
- ルイス構造にはまだ三重結合がありますが、窒素原子の1つには2つの孤立ペアがあります。
2。価電子の数を決定します：
* n₂： 10価電子（各窒素から5）
* n₂⁻： 11価電子（各窒素から5 + 1余分）
3。分子軌道理論を適用します：
* n₂： n₂の分子軌道図は、すべての電子がペアになっていることを示しており、その結果、磁性分子（磁場に引き付けられていません）が得られます。
* n₂⁻： n₂⁻の余分な電子は、π*反結合分子軌道に入ります。これにより、1つの対応のない電子が生成され、常磁性（磁場に引き付けられます）になります。
結論：
n₂⁻には、対応のない電子が含まれています。 n₂はそうではありません。
