極地化合物
* はい、極地化合物は一般に水によく溶解します。
* なぜ？ 水は極性分子であり、つまり、わずかに正の末端（水素原子）とわずかに陰性の末端（酸素原子）があります。これにより、他の極性分子と強力なアトラクション（水素結合）を形成することができます。
* 例： 砂糖（スクロース）は極性分子であり、水に容易に溶解します。
イオン化合物
* はい、多くのイオン化合物が水によく溶解します。
* なぜ？ 水分子はイオンを囲み、それらを引き離し、イオン結合を壊すことができます。このプロセスは水和と呼ばれます。
* 例： 塩（NaCl）は、水に容易に溶解するイオン化合物です。
溶解度に影響する要因
* アトラクションの強さ： 溶質（物質溶解）と溶媒（水）の間のアトラクションの強度は、それがどれだけうまく溶解するかを決定します。 より強いアトラクションは、より良い溶解度につながります。
* 温度： 一般に、温度を上げると、極性化合物とイオン化合物の両方の溶解度が向上します。
* 圧力： 圧力は、固体や液体よりもガスの溶解度に大きな影響を与えます。
重要な注意： すべてのイオン化合物が水に溶解するわけではありません。 イオン化合物の溶解度は、イオン結合の相対強度とイオンと水分子の間の魅力に依存します。一部のイオン化合物は、実際に水に不溶性です。
要約： 水の極性により、極性および多くのイオン化合物にとって優れた溶媒になります。
