その理由は次のとおりです。
* イオン化合物 正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電的引力によって形成されます。それらは強いイオン結合によって一緒に保持されています。
* 極性溶媒 不均一な電荷分布のある分子を持ち、正と負の終わりを作り出します。これらの極性溶媒は、イオン化合物のイオンを囲み、相互作用し、イオン結合を破壊し、化合物を溶解することができます。例には、水（h₂o）とエタノール（c₂h₅oh）が含まれます。
* 非極性溶媒 均等に分布した電荷を持つ分子を持っていることを意味します。つまり、有意な正または負の終わりがありません。イオン化合物内のイオンと効果的に相互作用することはできないため、それを溶解することはできません。例には、ヘキサン（c₆h₁₄）とジエチルエーテル（c₄h₁₀o）が含まれます。
要約：
* 極性溶媒はイオン化合物を溶解します。
* 非極性溶媒はイオン化合物を溶解しません。
