その理由は次のとおりです。
* 運動エネルギーの増加： 温度が上昇すると、溶質と溶媒の両方の分子が運動エネルギーを獲得します。この増加した動きにより、溶媒分子は溶質を保持する結合をより効果的に分解し、溶解を促進することができます。
* エントロピー： 温度の上昇は、しばしばシステムのエントロピー（障害）の増加につながります。これは、溶媒内の溶質分子からの広がりを含む溶解プロセスを支持します。
ただし、このルールには例外があります：
* ガス： 液体へのガスの溶解度は通常 を減少させます 温度が上昇します。これは、ガス分子の運動エネルギーの増加により、溶液からより簡単に逃げることができるためです。
* 特定の塩： 硫酸リチウム（li₂so₄）のような一部の塩は、逆行性溶解度を示しています 、つまり、温度の上昇とともに溶解度が低下することを意味します。この挙動は、多くの場合、溶液中のイオン間の複雑な相互作用によるものです。
要約： 液体中のほとんどの固体の溶解度は温度とともに増加しますが、関連する特定の物質とその相互作用に応じて例外があります。
