その理由は次のとおりです。
* 電子の平等な共有： 水素原子は同じ電気陰性度を持っています（2.2）。これは、彼らが同等の力で共有電子を引っ張ることを意味します。その結果、電子は2つの水素原子の間で等しく共有され、非極性結合が生じます。
* 双極子モーメントなし： 電子は均等に分布しているため、電荷の分離はなく、分子には全体的な双極子モーメントがありません。
非極性共有結合の他の例は次のとおりです。
* ダイヤモンドの炭素原子間の結合。 炭素の電気陰性度は高いですが、関与する両方の原子は同一であるため、電子の共有は依然として等しくなります。
* 塩素分子の塩素原子間の結合（Cl₂）。 塩素原子は同じ電気陰性度を持ち、等しい電子共有につながります。
重要な注意： 非極性共有結合には電子の平等な共有が含まれますが、完全な「非極性」がまれであることを覚えておくことが不可欠です。同一の原子間の結合でさえ、電気陰性度にわずかな違いがあり、非常にわずかな極性につながる可能性があります。
