原子半径：
* 定義： 原子の核と原子の最も外側の電子シェルの間の距離。
* 測定： 通常、ピコメーター（PM）またはアンストローム（Å）で測定されます。
* 原子半径に影響する要因：
* 電子シェルの数： シェルが多いと、原子半径が大きくなります。
* 効果的な核電荷： より高い効果的な核電荷（核と電子の間の引力）は電子をより近づけ、原子半径を減少させます。
* シールド効果： 内側の電子は核から外側の電子を保護し、有効な核電荷を減らし、原子半径を増加させます。
イオン半径：
* 定義： イオンの核とその最も外側の電子シェル間の距離。
* 測定： また、ピコメーター（PM）またはアンストローム（Å）で測定されます。
* イオン半径に影響する因子：
* チャージ：
* カチオン（陽イオン）は小さいです 電子を失い、電子電子反発を減らし、残りの電子を核の近くに引っ張ることを可能にするため、親原子よりも原子よりも。
* アニオン（負イオン）は大きいです 電子を獲得するため、親の原子よりも原子があり、電子エレクトロンの反発を増加させ、電子をさらに引き離します。
* 電子シェルの数： 原子半径と同様に、シェルが多いと、イオン半径が大きくなります。
* 効果的な核電荷： 原子半径と同様に、より高い有効な核電荷はイオン半径が小さくなります。
関係：
* 一般的な傾向： イオン半径は通常、陽イオンの原子半径よりも小さく、アニオンの原子半径よりも大きい。
* 例外： この一般的な傾向には、特に原子数が小さい要素には例外があります。たとえば、Li+のイオン半径は、実際にはLiの原子半径よりもわずかに大きいです。
要約：
*原子半径は、中性原子のサイズを記述します。
*イオン半径は、イオン（電子を獲得または失った原子）のサイズを記述します。
*それらは、イオンの形成が電子の数と有効な核電荷を変化させ、核と最も外側の電子シェル間の距離に影響するという事実によって関連しています。
