* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 大きな違い： 一方の原子が他の原子よりもはるかに高い電気陰性度を持っている場合、結合内の電子を強く引き付けます。これは、共有するのではなく、電子の伝達につながります。
具体的には、イオン結合は通常：の間に形成されます
* 金属と非金属： 金属は電気陰性度が低く、電子を容易に失う傾向がありますが、非金属は電気陰性度が高く、電子を容易に獲得します。
* グループ1と2（アルカリおよびアルカリの土の金属）およびグループ16と17（カルコジェンとハロゲン）の要素： これらのグループは、電気陰性度に最も極端な違いがあり、イオン結合の形成に理想的です。
イオン化合物の例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。ナトリウムは塩素に電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）を形成し、互いに引き付けます。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（Mg）は金属であり、酸素（O）は非金属です。マグネシウムは2つの電子を酸素に失い、正に帯電したマグネシウムイオン（mg2+）と負に帯電した酸化物イオン（O2-）を形成し、互いに引き付けます。
覚えておくべきキーポイント：
*イオン結合には転送が含まれます 共有しない電子の。
*結果のイオンは、反対の電荷を持っています 、互いに引き付け、イオン結合を形成します。
*イオン化合物は通常、結晶固体です 室温で。
*それらは一般的に可溶性です 水中、帯電イオンに対する水分子の強い魅力のため。
