その理由は次のとおりです。
* 構造： 酸素（O）には、外殻に6つの電子があります。安定したオクテットを達成するには、2つの電子を共有する必要があります。 o₂では、各酸素原子は他の酸素原子と2つの電子を共有し、二重結合を形成します。
* 電子ペア： 各酸素原子には、二重結合に関与する2つの電子に加えて、2つの孤立した電子のペアがあります。
* vsepr理論： 原子価シェル電子ペアの反発（VSEPR）理論によれば、電子ペアは結合と非結合の両方であり、反発を最小限に抑えるために可能な限り離れて滞在しようとします。
* 線形配置： O₂の場合、2つの酸素原子とそれらの間の二重結合は直線にあり、各酸素原子の孤立ペアは分子の反対側に配置されます。これにより、電子ペア間の反発が最小限に抑えられます。
したがって、O₂の分子形状は線形です。
