1。酸化還元（酸化還元）反応：
* 酸化： 化学種による電子の喪失。
* 削減： 化学種による電子の獲得。
これらの反応は常に同時に発生します。 1つの種は電子を失い（酸化されます）、別の種はそれらの電子を獲得します（還元されます）。
電気化学で研究された酸化還元反応の例：
* 水の電解： 水は、電流を通過させることにより、水素と酸素ガスに分解されます。
* 金属の腐食： 金属は環境と反応し、電子を失い、酸化物を形成します。
* バッテリー： バッテリー内の化学反応は、電子の伝達を通じて電流を生成します。
* 燃料電池： 化学エネルギーは、酸化剤と燃料を反応させることにより、電気エネルギーに変換されます。
2。電極反応：
これらは、電極電解質界面で発生する特定のタイプの酸化還元反応です 。それらには、電極溶液中の電極と化学種の間に電子の伝達が含まれます。
電極反応の種類：
* 陽極反応： 酸化が行われるアノードで発生します。
* 陰極反応： 還元が行われるカソードで発生します。
電極反応の例：
* 電気めっき： 溶液中の金属イオンはカソードで還元され、電極に金属の薄い層を堆積させます。
* 電気化学センサー： 分析物分子は電極表面で反応し、測定可能な電気信号を生成します。
* 電気化学合成： 新しい化合物は、電極反応を制御することにより合成されます。
全体として、電気化学は反応に焦点を当てています：
* 電子移動は中心的なプロセスです。
* 電気の流れが関係しています。
* 電極は、反応を促進する上で重要な役割を果たします。
これらの反応を研究することにより、化学プロセスをより深く理解し、新しい技術を開発し、さまざまなアプリケーション向けの革新的なソリューションを作成します。
