* H2SO4は硫酸であり、金属ではありません。 それは強酸であり、溶液中のH+およびSO4（2-）イオンとして存在します。
* 金属は、化合物のコンテキスト内で特定のイオン電荷を持っていません。 金属は、化合物に応じて異なるイオンを形成できます。
これについて考える方法は次のとおりです。
1。金属およびイオン電荷： 金属は通常、電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）を形成します。陽イオンの特定の電荷は、金属と化合物に依存します。たとえば、ナトリウム（Na）はNa+イオンを形成しますが、鉄（Fe）はFe2+またはFe3+イオンを形成できます。
2。硫酸および反応： 硫酸が金属と反応すると、水素を変位させ、塩（金属硫酸塩）と水素ガスを形成できます。例えば：
* Zn + H2SO4-> ZnSO4 + H2 （硫酸亜鉛）
* Fe + H2SO4-> FESO4 + H2 （鉄（II）硫酸塩）
硫酸反応における金属のイオン電荷を決定するには、関連する特定の金属を知る必要があります。 電荷は、金属の化学的特性と反応の条件に依存します。
