イオン化エンタルピーの理解
* イオン化エンタルピー その基底状態の気体原子から1つの電子を除去するために必要なエネルギーです。
* 最初のイオン化エンタルピー 最初の電子を除去するために必要なエネルギーを指します。
* 2番目のイオン化エンタルピー 2番目の電子を除去するために必要なエネルギーを指します（最初の電子が除去された後）。
トレンドの説明
1。最初のイオン化エンタルピー：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには、[ne]3s¹の電子構成があります。最も外側のシェルには1つの電子しかありません。この電子は、核から遠く離れており、効果的な核電荷（核と電子の間の引力）を経験するため、除去が比較的簡単です。
* マグネシウム（mg）： マグネシウムには、[ne]3s²の電子構成があります。最も外側のシェルに2つの電子があります。これらの電子は、ナトリウムの単一の外部電子と比較して、より効果的な核電荷を経験します。 この強い魅力により、マグネシウムから電子を除去することが難しくなり、最初のイオン化エンタルピーが高くなります。
2。 2番目のイオン化エンタルピー：
* ナトリウム（Na）： 最初の電子を失った後、ナトリウムは安定した高貴なガス構成（[ne]）を使用して正の帯電イオン（Na⁺）になります。 別の電子を除去するには、安定した電子構成に侵入する必要があり、かなりの量のエネルギーが必要です。
* マグネシウム（mg）： 最初の電子を失った後、マグネシウムは[ne]3s¹の電子構成でmg⁺になります。 この構成は、ノーブルガス構成ほど安定していません。 2番目の電子を除去すると、安定した構成に侵入する必要がありますが、Mg⁺の残りの電子はNa⁺の外部電子よりも強い効果的な核電荷を経験しているため、ナトリウムから2番目の電子を除去するよりも簡単です。
要約
*ナトリウムの下部イオン化エンタルピーは、その単一の、ゆるく保持された外部電子によるものです。
*マグネシウムのより高い最初のイオン化エンタルピーは、より強力な効果的な核電荷を経験している2つの外側電子によるものです。
*ナトリウムのはるかに高い2番目のイオン化エンタルピーは、安定した貴重なガス構成を破壊する必要があるためです。
*マグネシウムの2番目のイオン化エンタルピーは、ナトリウムよりも高くなりますが、それほど劇的ではありません。これは、満たされたシェル（Na⁺）と比較して、部分的に満たされたシェル（Mg⁺）から電子を除去する方が簡単であるためです。
