* 酸と塩基： アルカリ度（または塩基性）の概念は、pHスケールに関連しています。 アルカリ溶液のpHは7を超えていますが、酸性溶液のpHは7未満です。
* 中和： 酸とベースを混ぜると、お互いを中和します。これにより、pHが7（ニュートラル）に近い溶液が多くなることがよくあります。
* その他の要因： 酸と塩基の強度、それらが混合される比率、および他の物質の存在はすべて最終pHに影響します。
例： 塩酸（HCl）のような強酸を水酸化ナトリウム（NAOH）のような強力な塩基と混合すると、互いに中和します。得られる溶液は、アルカリ性ではなく中性になります。
アルカリ溶液を取得するには、通常：が必要です
* 強いベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、または水酸化カルシウム（Ca（OH）₂）などの物質は強い塩基です。
* 弱酸： 強力な塩基と弱酸を混ぜると、アルカリ性溶液が得られる可能性があります。ただし、pHは使用される特定の酸と塩基に依存します。
重要な注意： 化学物質の混合は危険です。常に適切な安全装置を着用し、適切なラボ手順に従ってください。
