これが故障です：
* イオン化： 酸は、プロトン（H+）を寄付できる分子です。酸が水に溶けると、このプロトンを放出し、ハイドロニウムイオン（H3O+）と陰イオンを形成します。このプロセスはイオン化と呼ばれます。
* 強い対弱： 強酸イオン化完全に 溶液では、すべての分子がそのプロトンを寄付することを意味します。これにより、溶液中に酸性化されていない酸分子はほとんどありません。一方、弱酸は部分的にのみイオン化します。つまり、酸分子のかなりの部分がそのまま残っています。
* 平衡： 酸のイオン化は平衡反応であり、それが両方向に進むことができることを意味します。しかし、強酸は陽子を寄付する強い傾向があり、平衡がイオンの形成を強く支持しています。
強酸の例：
* 塩酸（HCl）
* 硝酸（HNO3）
* 硫酸（H2SO4）
* 過塩素酸（Hclo4）
キーテイクアウト：
*強酸は溶液中に完全にイオン化します。
*強酸は、陽子を寄付する非常に強い傾向があります。
*平衡は、イオンの形成を強く支持します。
*強酸は非常に腐食性であり、深刻な火傷を引き起こす可能性があります。
「強い」および「弱い」という用語は、イオン化の範囲を指していることに注意することが重要です 、酸の濃度ではありません。 弱酸は濃縮されている場合、非常に危険です。
