* phおよびpoh： pHとPOHは、それぞれ溶液の酸性度と塩基性を測定する対数スケールです。それらは次の方程式によって関連しています：
* ph + poh =14
* 水酸化物とpH：
* oh-イオンの濃度が高いことは、poh値が低いことを意味します。
* 低いpohはpH値が高いことを意味します。
したがって、水酸化物イオンの濃度が高いということは、より基本的な（より高いpH）溶液を意味します。
例：
*高濃度の水酸化物イオン（たとえば、1 x 10^-2 m OH-）を備えた溶液は、POH値が低くなります（POH =2）。
*上記の方程式を使用すると、pHは12（12 + 2 =14）になります。
重要な注意： 水酸化物イオン濃度はpHを決定する重要な要因ですが、それが唯一の要因ではありません。他のイオンや分子の存在も、溶液のpHに影響を与える可能性があります。
