* 電子構成： Boronの電子構成は1S²2S²2p¹ですが、Berylliumのものは1s²2s²です。ホウ素の最も外側の電子は2p軌道にあり、ベリリウムの最も外側の電子が占める2S軌道よりもエネルギーが高くなっています。
* シールド： ホウ素の2p電子は、ベリリウムの2S電子よりも内側の電子からより多くの盾を経験します。これは、ホウ素の2p電子が核にあまり惹かれていないため、除去が容易になることを意味します。
* 浸透： ベリリウムの2S電子は、ホウ素の2p電子よりも核に近い浸透します。このより大きな浸透により、ベリリウムの核と2S電子の間に強い魅力が生じ、除去が難しくなります。
要約：
*ボロンの最も外側の電子はより高いエネルギーレベル（2P）にあり、より多くのシールドを経験し、除去を容易にします。
*ベリリウムの最も外側の電子はエネルギーレベルが低く（2秒）、シールドが少なくなり、除去が難しくなります。
したがって、核電荷が高いにもかかわらず、ホウ素はベリリウムよりも最初のイオン化エネルギーが低い。
