* 電気陰性の差： ナトリウム（0.93）と水素（2.20）の電気陰性の差は有意ですが、塩化ナトリウム（NaCl）ほど大きくはありません。これは、Na-H結合のある程度の共有特性を示唆しています。
* 水素のユニークな性質： 水素は、1つのプロトンと1つの電子しかない小さな原子です。それはアニオン性（H-）またはカチオン性（H+）のいずれかであり、その結合挙動は特定の化合物の影響を受けます。
* 構造と結合： NAHは多くのイオン化合物のように岩塩構造を採用していますが、NaとHの結合には共有特性があります。これは、電子が完全に伝達されるのではなく、ある程度共有されることを意味します。
それで、なぜNAHはしばしばイオン性と見なされるのですか？
* 強いイオン特性： 共有特性にもかかわらず、電気陰性度の違いと水素の傾向は、この文脈でH-イオンを形成する傾向がNa-H結合を主にイオンにします。
* 動作： NAHは、溶融時の構造、反応性、および電気伝導率の観点からイオン化合物のように振る舞います。
要約：
NAHは主にイオン性ですが、それはイオン化合物の完全な例ではありません。 NaとHの結合には、ある程度の共有特性があります。ただし、その全体的な動作と特性は、イオン化合物とより密接に整合しています。
