固体：
* 一般的に、溶解度は温度とともに増加します。 これは、温度が上昇すると、分子の運動エネルギーが増加し、溶質分子と溶媒分子の間のより頻繁な衝突につながるためです。これにより、溶解速度が増加します。
* 例外があります： 水酸化カルシウム（Ca（OH）2）のような一部の固体は、溶解度の低下を示しています 温度が上昇します。これは、複雑な化学均衡と、より高い温度での可溶性製品の形成によるものです。
液体：
* 液体は一般に、温度が上昇するにつれて混和性が高くなります（互いに溶けます）。 これは、運動エネルギーの増加が液体分子を一緒に保持している分子間力を克服し、より容易に混合できるためです。
* 例外： ほとんどの液体混合物は、より高い温度でより混乱しやすくなりますが、温度とともに混和性が低下する例外があります。
ガス：
* 温度が上昇すると、ガスは液体の溶解性が低下します。 これは、ガス分子の運動エネルギーの増加により、液相からより容易に逃げることができるためです。水に溶ける二酸化炭素のようなガスを想像してください。水が暖まると、CO2分子はより多くのエネルギーを持ち、水から解放され、ガスの溶解性が低下します。
* 例： これが、ソーダが温まると平らになる理由です。溶解した二酸化炭素は、温度が上昇すると逃げます。
溶解度に影響する要因：
温度に加えて、溶解度に影響する他の要因には次のものがあります。
* 圧力： 圧力は、ガスの溶解度に大きく影響します。 圧力の増加により、液相により多くのガス分子が強制され、溶解度が向上します。これが、二酸化炭素がソーダボトルで加圧されて溶解度を向上させる理由です。
* 極性： 「溶解するような」の原則が適用されます。 極性溶媒は極性溶質を溶解し、非極性溶媒は非極性溶質を溶解します。
* 溶質と溶媒の性質： 溶質と溶媒の両方の化学構造と特性は、溶解度の決定に役割を果たします。
キーテイクアウト：
一般的な傾向は、高温で固形物がより溶解するようになることですが、ガスは溶解性が低くなり、液体はさまざまな行動を示しますが、これらのルールには例外があります。 溶解度に影響を与える要因を理解することで、さまざまな条件で異なる物質がどのように動作するかを予測するのに役立ちます。
